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为什么易燃液体,密度越大,自燃点越低?怎么解释和理解?

作者 zypzyb
来源: 小木虫 200 4 举报帖子
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  • 精华评论
  • jiagle

    仅对碳氢化合物之间比较有效。
    如同为饱和碳氢化合物,直链的密度越大而化学稳定性越差;支链越多,密度越小而稳定性越高。

  • xiaomi0401

    这个理论有局限性,或者说的不正确。
    物质的可燃性取决于物质的分子结构/分子的元素组成/沸点/,密度大小只是其中的一个很小的因素。

    闪点角度:衡量物质可燃性的一个术语叫做闪点,闪点越低,物质约易燃烧;闪点越高,则物质越难燃烧。
    物质结构角度:物质的可燃性主要和物质的氧化态高低有关,氧化态越高的物质越难燃烧;反之,氧化态越低,则越易燃烧。
    例如:含氧有机物氧化态高低顺序:烃类<醇<醛<羧酸。
    所以,可燃性的难以程度理应是这个顺序,但是由于醛类形成分子间氢键的能力较差,所以,醛类反而比醇类依然(这一点是个例外)。
    例如:
    正己烷:密度,0.692;闪点,-20℃;
    正己醛:密度,0.816;闪点,32℃;
    正己醇:密度,0.820;闪点,60℃;
    正己酸:密度,0.930;闪点,104℃.
    楼主,应该可以看出,物质的氧化态越高(除醛外),物质的闪点越高,越难燃烧。但密度越大,闪点越高,越难燃烧,虽然符合这一结论,但却只是一个巧合。

    我再举一个例子:
    甲酸:密度,1.220;闪点,68.9 ℃;
    乙酸:密度,1.050;闪点,39℃ ;
    丙酸:密度,0.993;闪点,54℃;
    丁酸:密度,0.964;闪点,76℃;
    戊酸:密度,0.939;闪点,88℃;
    己酸:密度,0.930;闪点,104℃.
    你应该可以看出,除了甲酸以外,从乙酸开始密度下降,闪点却越来越高,也说明越来越难燃烧,这说明分子结构决定了物质燃烧的难易程度,而绝非密度是决定性因素(同系物,大体上,碳原子数越多越难燃烧),

  • zypzyb

    引用回帖:
    3楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-06-23 13:41:40
    这个理论有局限性,或者说的不正确。
    物质的可燃性取决于物质的分子结构/分子的元素组成/沸点/,密度大小只是其中的一个很小的因素。

    闪点角度:衡量物质可燃性的一个术语叫做闪点,闪点越低,物质约易燃烧;闪 ...

    看了你的回答,学到了很多。我问的是自燃点,不是燃点和闪点。不过依旧感谢你回答了这么多。给你送个花。

  • zypzyb

    引用回帖:
    2楼: Originally posted by jiagle at 2017-06-23 11:35:44
    仅对碳氢化合物之间比较有效。
    如同为饱和碳氢化合物,直链的密度越大而化学稳定性越差;支链越多,密度越小而稳定性越高。

    感谢你的提示,谢谢。我有思路了。送你一朵花

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