我们来一起分析一下SiO2和氢氟酸的反应：
HF酸不足：SiO2+4HF===SiF4+2H2O（生成气态的SiF4）；
HF酸过量：SiF4+2HF===H2SiF6（SiF4来不及溢出体系就和HF发生络合）；
HF酸过量的总反应：SiO2+6HF===H2SiF6+2H2O；
氟硅酸不存在纯品，只存在水溶液中，化学性质不稳定，很容易分解为SiF4和HF，尤其是高浓度或受热的情况下：H2SiF6===SiF4+2HF；
由此可以看出：氟硅酸溶液随着储存的时间的延长，其中也可能包含一定量的HF酸，
所以，氟硅酸溶液对玻璃，SiO2及其他硅制品是有一定的腐蚀作用的。
就算是新制备的氟硅酸本身，也会随着接触SiO2表面时间的推移，而逐渐分解产生HF酸，进而将SiO2腐蚀，使得更多的氟硅酸源源不断地分解产生更多的HF，进一步加剧对SiO2的腐蚀，不过这种腐蚀还是比氢氟酸要弱一些，要缓和一些，

SiO2+2H2SiF6===3SiF4+H2O（比氢氟酸的腐蚀要明显缓和一些）

另外，我要补充的是，常温下氟硅酸分解为HF和SiF4的反应很慢，所以氟硅酸还是可以保存在玻璃瓶中的（有玻璃瓶装的氟硅酸试剂销售），但是受热就不行了，就会分解产生HF酸，逐渐腐蚀玻璃（硅酸盐和SiO2）