关于 元素核外电子排布,每个电子层最多容纳2.8.8.18个电子。 ①Fe26号核外电子排布,为什么是2.8.14.2,不是2.8.16? ②Br35号,为什么是2.8.10.7,不是2.8.15.2? 返回小木虫查看更多
首先Fe在第四周期,电子层有四层,所以不可能是2.8.16,至于是2.8.15.1,还是2.8.14.2,这个要学习是s,p,d轨道排布,还要结合洪特规则
溴的最外层肯定是7,这个方向也可以分析。不过细致地去分析各个轨道,还是要结合是s,p,d排布,具体是:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4
3d10,4s2,4p5,
Fe具体是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2
最外层不能大于8啊
核外电子排布要遵循根据能量最低原则,Fe 的核外电子数为26,依次排满1s,2s,3p,3s,3p,3d,这几层分别容纳的最大电子数为2,2,6,2,6,10但是注意到3d 电子层能量是比4s稍高的,所以3d就先“让”了2个电子给4s层,然后剩下的6个再排能量较高的3d层。 ,
首先Fe在第四周期,电子层有四层,所以不可能是2.8.16,至于是2.8.15.1,还是2.8.14.2,这个要学习是s,p,d轨道排布,还要结合洪特规则
溴的最外层肯定是7,这个方向也可以分析。不过细致地去分析各个轨道,还是要结合是s,p,d排布,具体是:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4
3d10,4s2,4p5,
Fe具体是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2
最外层不能大于8啊
核外电子排布要遵循根据能量最低原则,Fe 的核外电子数为26,依次排满1s,2s,3p,3s,3p,3d,这几层分别容纳的最大电子数为2,2,6,2,6,10但是注意到3d 电子层能量是比4s稍高的,所以3d就先“让”了2个电子给4s层,然后剩下的6个再排能量较高的3d层。
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