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环能虫
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亲们，为什么物质的饱和蒸气压不是外部压强的函数啊？（本科学的全还给老师了）已有2人参与
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 今天讨论碰到一个问题，就是物质的饱和蒸气压是不是外部压强的函数，查了资料，貌似只是温度的函数。哪位大牛能提供一个推理解释么？本科学的物化全还给老师了。  |
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饱和蒸气压，实际上就是体系的内部情况比如100度的水，其饱和蒸气压是固定的，与外界因素的关系，比如在我们的地球大气，是一个指标 （数据），在月球上，要与月球的表面压力吻合，饱和蒸气压势必会增加，因为月球与地球的引力不同，其表面压力不一样，饱和蒸气压自然就不一样 如此，因为地球的表面压力大于月球，相比月球，地球给容器的压力大于月球，物质的饱和蒸气压，就是月球大于地球 |
2楼2024-05-09 21:47:58
zwbwldzjy
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liyuanZ(冰点降温代发): 金币+10 2024-05-10 09:43:14
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饱和蒸汽压是物质本身的性质参数，是内因，外部条件有影响，但要通过内因起作用，例如温度 发自小木虫Android客户端 |
3楼2024-05-10 08:12:46
mbchen
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【答案】应助回帖
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根据物理化学中为数很少的基本原理，这个问题可作如下考虑： 物种在平衡时，该物种在两相中的化学势一定相等，即 mu(液)=mu(气)，或化学势增量dmu(液)=dmu(气)。 （式1） （1）液相（现在是纯的该物种）中该物种的化学势增量受外压P（大写P）的影响为 dmu(液)=V_m(液)dP （式2） 其中V_m(液)为液态该物种的摩尔体积，dP为外压P的增量。 （2）气相（现在是混合气体，是气态该物种和大气两者构成的混合气体）。 气相该物种的化学势增量与该物种的蒸汽压p（小写P）有关，所以气相该物种的化学势增量可写成 dmu(气)=V_m(气)dp （式3） 其中V_m(气)为气态该物种的摩尔体积，dp为该物种蒸汽压的增量。 下面考虑是关键点： （1）如果气相各种分子之间相互作用很强（或者因为该物种气相密度高或外压很高，而造成气相中该物种与其他分子之间的相互作用很强），那么从直观上也很容易想到：该物种气态的摩尔体积V_m(气)就不会只与该物种的气相密度有关，影响V_m(气)变化的因素中至少还应当包括外压力P。 （2）幸运的是，在1atm大气压下通常液体的蒸汽压范围的场合，气相中分子之间的相互作用力极小，可以作为理想气体考虑。即气相中该物种蒸汽的物态方程就可以用单组份理想气体的物态方程： V_m(气)p = RT。 （式4） 因此，根据（式2）可见气相该物种的化学势增量与外压力P无关。 延伸知识： （1）任何液体，加温使之蒸汽压升高达到1atm时的温度，称为该液体的沸点。 具体以水为实例：温度低于100°C时，水的蒸汽压大大小于1atm。 温度升高到100°C时，水的蒸汽压才达到1atm；与外压（即大气压）相等，于是发生沸腾。 （2）青藏高原的大气压只有0.8atm左右，于是不到100°C水就沸腾了，此时水的蒸汽压只有0.8atm。 |
4楼2024-05-18 21:39:49
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